北京華科盛精細化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售溴標準儲備液：
基本性質
溴在化學元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產(chǎn)生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金屬反應會產(chǎn)生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產(chǎn)生磷光或螢光化合物。溴對大多數(shù)金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發(fā)生燃燒和爆炸。溴可溶于水，但對二硫化碳，醇類與有機酸的溶解度佳。
氧化還原性
溴最外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，電負性（由萊納斯·鮑林于1932年提出，定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度"。）數(shù)值為3，因此具有較強的氧化性。
溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（+3）：
，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳酰溴：
。與氨反應，生成與氮氣：
。
溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應：。
溴蒸汽與氟氣混合，或者是將氟氣通入液溴中，可以得到三氟化溴：
，氟氣過量則生成五氟化溴：
。
溴在水中及堿溶液中容易歧化，在水中反應為
，在0°C及以下的低溫堿溶液中發(fā)生的反應的離子方程式為：
，在50°C及以上的高溫堿溶液主要發(fā)生的反應的離子方程式為：
。溴標準儲備液
